На сколько граммов уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора agno3 проводить при силе тока 15 а в течение 10 минут? составьте уравнения процессов, происходящих на электродах.

amir3009 amir3009    3   19.06.2019 20:50    2

Ответы
сергейважный1 сергейважный1  15.07.2020 23:07
Согласно закону Фарадея, масса вещества, вступившего в реакцию на электроде, связана с количеством электричества следующим уравнением:
m = \frac{M}{n * F} * I * τ * ВТ
Следовательно,
Δm(Ag) = [108/(1*96500)] * 15 * (10*60) * 1 = 10,07 г

Анодная реакция (серебряный анод):
Ag = Ag⁺ + e⁻

Катодная реакция:
Ag⁺ + e⁻ = Ag
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия