На раствор содержащей одинаковые массы серной и соляной кислоты, подействовали избытком кристаличногонатрий карбоната, при этом выделилось 1,68 л газа рассчитайте массу осадка образующегося при воздействии на такужмасу раствора избытком хлорида бария

n(CO2)=1,68:22,4=0,075; n(H2SO4)=(0,075:3)*1=0,025; n(HCl)=(0,075:3)*2=0,05;

m(H2SO4)=0,025*98=2,45; m(HCl)=0,05*36,5=1,825;Но по условию задачи массы кислот равны,значит, в р-цию вступило не 2,45гсерной к-ты,а 1,825г,что составляет

1,825:98=0,01862моль.

           Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O

               Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

1                          1

m(BaSO4)=0,01862*233=4,34г.