На одной из Университетских суббот на лекции в Московском авиационном институте рассказывалось об использовании сплавов алюминия в авиации. Сплавы алюминия легки, относительно прочны, коррозионно-устойчивы. Наибольшее рас имеют дюралюмины, содержащие медь и магний.
На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве (в %). ответ округлите до десятых (используйте точку как разделитель между целой и дробной частью числа).

Для решения данной задачи сначала нужно определить количество молей выделившегося водорода, используя уравнение реакции.

Масса водорода можно найти, зная его молярную массу, которая равна 2 г/моль (H2). По уравнению реакции видно, что на каждые 3 молекулы водорода выделяется 2 молекулы алюминия (2Al:3H2). Значит, моль алюминия будет равняться половине моль водорода, то есть (1/2) * (117.6 л / 22.4 л/моль) = 2.64 моль.

Теперь найдем массу алюминия в сплаве. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, значит масса алюминия будет равна 2.64 * 27 г = 71.3 г.

Наконец, найдем массовую долю алюминия в сплаве, разделив массу алюминия на общую массу сплава и умножив на 100%. Общая масса сплава равна 100 г, поэтому массовая доля алюминия будет равна (71.3 г / 100 г) * 100% = 71.3%.

Ответ: Массовая доля алюминия в сплаве равна 71.3%.