На нейтрализацию 25 мл раствора гидроксид натрия пошло 0,01575г щавелевой кислоты Н2C2O4×2H2O. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора соляной кислоты

Добрый день!

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:

объем раствора гидроксида натрия (V) = 25 мл,
масса щавелевой кислоты (m) = 0,01575 г,
молярная масса щавелевой кислоты (M) = 126,08 г/моль,
молярная масса гидроксида натрия (M) = 40,00 г/моль.

1. Сначала найдем количество вещества щавелевой кислоты в молях:
n = m/M = 0,01575 г / 126,08 г/моль ≈ 0,0001249 моль.

2. Затем рассчитаем молярную концентрацию раствора гидроксида натрия (c):
c = n/V = 0,0001249 моль / 0,025 л ≈ 0,00499 М.

3. Далее найдем количество эквивалентов щавелевой кислоты:
напоминаю, что каждый молекулярный водород Н из щавелевой кислоты соответствует одному эквиваленту, поэтому количество эквивалентов будет равно количеству молекул водорода.
n_экв = n = 0,0001249 моль.

4. Чтобы рассчитать молярную концентрацию эквивалента (c_экв), нужно разделить количество эквивалентов на объем раствора:
c_экв = n_экв / V = 0,0001249 моль / 0,025 л ≈ 0,00499 М.

5. Наконец, рассчитаем титр раствора соляной кислоты.
Титр - это количество данного реагента, необходимого для полного превращения или нейтрализации другого реагента.
В данном случае щавелевая кислота Н2C2O4×2H2O реагирует с гидроксидом натрия NaOH в соотношении 1:2. То есть, одна молекула щавелевой кислоты требует две молекулы гидроксида натрия для нейтрализации.
Таким образом, титр раствора соляной кислоты (T) можно рассчитать по формуле:
T = c_экв * (M/2) = 0,00499 М * (40 г/моль / 2) ≈ 0,0499 г/л.

Итак, ответы на задачу:
Молярная концентрация раствора гидроксида натрия (c) составляет около 0,00499 М.
Молярная концентрация эквивалента щавелевой кислоты (c_экв) также составляет около 0,00499 М.
Титр раствора соляной кислоты (T) составляет примерно 0,0499 г/л.

Я надеюсь, что мое объяснение понятно и полезно. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!