На 150г технического карбоната кальция, содержащего 10% примесей , подействовали соляной кислотой. определите объем (н.у ) выделившегося при этом газа

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

1) Определим массу чистого карбоната кальция, вступившего в реакцию
100 - 10 = 90 %
m(CaCO₃) = 150 * 90 : 100 = 135 г

2) Определим количества вещества CaCO₃ и CO₂
М(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
n(CaCO₃) = 135 : 100 = 1,35 моль
по уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,35 моль

3) Определим объём выделившегося СО₂
по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, следовательно
V(CO₂) = 1,35 * 22,4 = 30,24 л

Составим уравнение:
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
Если CaCO₃ содержит 10%, то в нем находится 90% чистого вещества.
150 г - 100%
  x   г -  90%
x=135 г
Найдем хим.кол-во по формуле n=m/M. M(CaCO₃)=40+12+(16*3)=100 г/моль
n(CaCO3)=135/100=1.35
Судя по уравнению,то из 1 моля CaCO₃ можно получить 1 моль CO₂,а значит из 1.35 моля CaCO₃ можно получить 1.35 моля CO₂
Найдем объём СO₂ по формуле n=V/Vм. Vм=22.4 моль/дм³
V= 1.35 моль * 22.4 моль/дм³ = 30.24 дм³
ответ:30,24 дм³.
Не забудьте оценить(нужно достижение,поставьте 5 звёзд).