N2 (г) + 3 H2 (г)=2NH₃(г) вычислите константу равновесия при стандартных условиях реакции. сделайте вывод о полноте протекания реакции в заданных условиях​

Для решения данного вопроса, нам необходимо узнать значение константы равновесия при стандартных условиях реакции и на основе этого сделать вывод о полноте протекания реакции.

Для начала, давайте рассмотрим данное уравнение реакции:
N2 (г) + 3 H2 (г) = 2 NH₃ (г)

Константа равновесия (K) вычисляется путем отношения концентраций продуктов к концентрациям реагентов, каждое возводится в степень, соответствующую их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции. Она может быть вычислена следующим образом:

K = ([NH₃]²) / ([N₂][H₂]³)

Теперь нам необходимо узнать стандартные концентрации реагентов и продуктов. По определению, стандартные условия реакции предполагают, что все реагенты находятся в концентрации 1 Моль/л и давление равно 1 Атмосфера.

Таким образом, для данной реакции:
[NH₃]₀ = 1 Моль/л
[N₂]₀ = 1 Моль/л
[H₂]₀ = 1 Моль/л

Подставляя эти значения в уравнение для K, получаем:

K = ([1]²) / ([1][1]³)
K = 1 / 1
K = 1

Таким образом, константа равновесия K для данной реакции при стандартных условиях равна 1.

Теперь давайте проанализируем значение K, чтобы сделать вывод о полноте протекания реакции в заданных условиях.

Если значение K > 1, то реакция протекает полностью вправо, в сторону образования продуктов. В нашем случае, значение K = 1, что означает, что реакция достигла равновесия и количество реагентов и продуктов находится в примерно равных количествах. Таким образом, можно сделать вывод, что реакция протекает не до конца и остаются исходные реагенты N₂ и H₂ в значимых количествах.

Надеюсь, это объяснение будет понятным для школьника.