мыс 2 сульфатының ерітіндісін электролизденгенде, анодта 4.48 л оттек бөлінсе, катодта түзілген мыстың массасы?

Для решения данной задачи, сначала нужно составить уравнение электролиза. У нас есть мыс 2 сульфаты, поэтому уравнение будет таким:

2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-

Оно означает, что при электролизе воды на аноде образуется кислород газ, а на катоде образуется водород и 4 положительных ионов водорода, которые соединяются с 4 электронами и образуют молекулярный водород.

Когда мы знаем уравнение, мы можем рассчитать количество затраченного вещества на аноде и катоде, используя данные о объеме газа.

Теперь, когда у нас есть уравнение реакции и объем оттекшего газа на аноде, мы можем рассчитать количество вещества, затраченного на аноде. Для этого нам нужно знать соотношение между объемом газа и количеством вещества.

У нас есть уравнение Менделеева-Клапейрона, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Распишем уравнение для нашей задачи:

V * 1 атм = n * 0.0821 (л * атм / моль * К) * 298 К

Теперь мы можем найти количество вещества, затраченное на аноде. Для этого нам нужно найти n в уравнении. Используя значения из задачи, мы получим:

4.48 * 1 = n * 0.0821 * 298

n = (4.48 * 1) / (0.0821 * 298)

n ≈ 0.609 моль

Теперь мы можем рассчитать массу мышей, затраченного на аноде, используя молярную массу соединения. Масса вычисляется по формуле:

масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса мыса 2 сульфата можно найти в таблице химических элементов и соединений и составляет примерно 144 г/моль.

масса = 0.609 моль * 144 г/моль

масса ≈ 87.696 г

Следовательно, масса мышей, затраченного на аноде, составляет примерно 87.696 г.