Металлы главных подгрупп

в атомах этих металлов последующие электроны заполняют не внешний, а предвнешний энергетический уровень?

Вот пошаговое обоснование ответа на данный вопрос:

1. Для начала, давайте обсудим основные понятия, связанные с электронной структурой атома. Атом состоит из ядра и электронов, которые обращаются вокруг него.

2. Уровни энергии электронов в атоме представляют собой некие "энергетические этажи", на которых могут находиться электроны. Эти уровни имеют определенные энергии: чем ближе уровень к ядру, тем меньше энергии у электрона на этом уровне.

3. Уровни энергии атома разделены на подуровни, обозначаемые буквами s, p, d, f и т.д., которые характеризуют форму орбитали, на которой находятся электроны. Например, s-подуровни имеют форму сферы, а p-подуровни - форму овала с двумя осями.

4. Важным понятием является "правило строения электронной оболочки", которое гласит, что электроны заполняют энергетические уровни и подуровни по возрастанию их энергии.

5. Теперь вернемся к вопросу. У металлов главных подгрупп, таких как литий (Li), натрий (Na), калий (K) и дальнейшие, последующие электроны действительно заполняют не внешний энергетический уровень, а предвнешний.

6. Почему это происходит? Внешний энергетический уровень в атоме имеет более высокую энергию, чем предвнешний уровень. Поэтому, при добавлении новых электронов для образования ионов или в молекулы, эти электроны предпочитают занять предвнешний уровень, так как это для них более энергетически выгодно.

7. Например, возьмем атом калия (K), у которого электронная конфигурация на внешнем уровне состоит из одного электрона (4s1). Когда формируется ион калия (K+), этот одиночный электрон переходит на предвнешний уровень (3p6), чтобы образовать более стабильную конфигурацию.

Таким образом, металлы главных подгрупп имеют такую особенность, что последующие электроны заполняют предвнешний энергетический уровень, а не внешний. Это связано с энергетической выгодностью и стабильностью, которую обеспечивает такая конфигурация электронов.