металлического натрия содержащего 80% чистого металла растворились в воде. Каков выход продукта водорода, если его выделялось 11.2 л

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между металлическим натрием (Na) и водой (H2O):

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

На основе данного уравнения мы видим, что для каждых 2 молекул Na и 2 молекул H2O реагируют и образуются 2 молекулы NaOH и 1 молекула H2.

Известно, что 80% массы исходного металла было натрия. Поэтому мы можем предположить, что массовая доля натрия в исходном веществе составляет 80%.

Предположим, что масса исходного металла составляет 100 г. Тогда масса натрия в исходном веществе будет составлять 80 г (100 г * 0.8).

Для начала мы должны определить количество моль натрия в исходном веществе, используя молярную массу натрия, которая равна приблизительно 23 г/моль.

Количество моль натрия = масса натрия / молярная масса натрия
Количество моль натрия = 80 г / 23 г/моль ≈ 3.48 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы Na дают 1 молекулу H2. Таким образом:

1 моль Na дает 1 моль H2

3.48 моль Na дает х моль H2

Х = (3.48 моль Na * 1 моль H2) / 2 моль Na = 1.74 моль H2

Теперь, чтобы определить объем выделившегося водорода, мы можем использовать соотношение между количеством вещества и объемом газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа = 22.4 л

Таким образом:

1.74 моль H2 = 1.74 моль H2 * 22.4 л/моль = 38.9 л H2

Ответ: Выход продукта водорода составляет 38.9 л.