металл массой 9,6г растворили в разбавленной азотной кислоте без выделения газа. при добавлении к полученному раствору избытка щелочи получили 2,24о газа (н.у.) определите, какой металл был взят

Для решения задачи необходимо использовать знания о химических реакциях и соотношении масс веществ в реагентах и продуктах.

1. Исходя из условия задачи, мы знаем, что металл был растворен в азотной кислоте без выделения газа. Это говорит о том, что реакция между металлом и кислотой была реакцией окисления металла.

2. Далее, при добавлении к полученному раствору избытка щелочи, мы получили выделение газа. Такая реакция называется реакцией с образованием газа.

3. Обратимся к уравнениям реакций, чтобы выяснить, какой металл был взят.

- Реакция окисления металла: M + HNO3 → M(NO3)2 + N2O + H2O
(где M - металл, HNO3 - азотная кислота, M(NO3)2 - соль металла, N2O - оксид азота, H2O - вода)

- Реакция образования газа: M(NO3)2 + 2NaOH → MOH + 2NaNO3 + H2O
(где MOH - гидроксид металла, 2NaNO3 - нитрат натрия, H2O - вода)

4. Составим уравнение с учетом обоих реакций, чтобы найти соотношение между реагентами и продуктами.

M + 2HNO3 + 4NaOH → MOH + 2NaNO3 + N2O + 3H2O

5. Теперь сравним соотношение между металлом и газом в полученном уравнении с известными данными из условия задачи.

По условию задачи, мы получили 2,24 л газа при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм давления).

Количество вещества газа можно выразить через объем, температуру и давление с помощью уравнения состояния идеального газа: PV = nRT.

Для вычисления количества вещества (n) используется формула: n = PV/RT,
где P - давление, V - объем, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для решения задачи, нам понадобятся значения давления (P), объема (V) и температуры (T) газа, а также универсальная газовая постоянная (R).

6. Затем, мы найдем количество вещества газа (n), используя полученные значения и газовое уравнение:

n = (2,24 л * 1 атм) / (0,0821 * 273 К)

Обратите внимание, что значение температуры оказывает влияние на полученное количество вещества. В данном случае, мы используем температуру 273 К, так как газовое уравнение использует эту температуру в своих расчетах.

7. Наконец, посчитаем массу металла, используя полученное количество вещества газа и соотношение между металлом и газом, найденное в уравнении реакции:

масса М = количество вещества газа (n) * молярная масса металла (Mm)

Ответ на задачу будет получен в граммах, так как у нас дана масса металла в граммах.

8. Полученная масса металла даст нам ответ на вопрос о том, какой металл был взят в задаче.

Таким образом, с использованием указанных шагов мы можем определить, какой металл был взят, зная данные из условия задачи и применяя знания о химических реакциях, газовом уравнении и соотношении масс веществ.