Медный стержень,массой 140,8г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 171,2г. расчитайте объем израсходованного 32%-ного раствора азотной кислоты(плотность 1.2) на растворение медного
стержня после выдерживания его в растворе нитрата серебра.

Сu + 2АgNO3 = Сu(NО3)2 + 2Аg. Cначала определим возможное теоретическое изменение массы стержня в соответствии с уравнением (1): растворение 1 моль меди привело бы к увеличению массы на152 г (2•108 – 64 = 152), а растворение х моль меди – к увеличению массы реально на31,2 г.

х = 31,2•1/152 = 0,205 моль,

n(Сu) = 0,205 моль, n(Аg) = 0,41 моль.

Эти данные позволяют нам вычислить массы растворившейся меди и выделившегося серебра:

m(Сu) = 0,205•64 =13,12 г,

m(Ag) = 0,41•108 =44,34 г.

В итоге на стержне оказалось:

m(Сu) = 140 – 13,2 =126,88 г,

n(Сu) = 126,88/64 = 1,98 моль,

m(Ag) =44,34 г, n(Ag) = 44,34/108 = 0,41 моль.

И медь, и серебро будут взаимодействовать с достаточным количеством азотной кислоты в соответствии с уравнениями

0,41моль        х моль

3Ag    + 4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O

1,98 моль   у моль

3Cu   +  8HNO3=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O

 х + у = 0,55 + 5,28 = 5,83 моль
или по массе:
m(HNO3) = 63•5,83 = 367,29 г.
Теперь можно определить массу необходимой для этой реакции 32%-й азотной кислоты, а затем и объем этой кислоты:
m(32%-й HNO3) = m(100%-й HNO3)•100% / = 367,29•100/32 = 1147,78 г,
V(32%-й HNO3) = 1147,78/1,2 = 956,48 мл.