Медный купорос массой 20 г растворили и получили раствор с массовой долей соли 20 %. К этому раствору добавили 7,84 г железа и после завершения реакции 200 г 11%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю сульфида калия в конечном растворе.

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип сохранения массы.

1. Начнем с рассмотрения исходного раствора медного купороса массой 20 г и массовой долей соли 20%. Это означает, что в данном растворе соли содержится 20% от его общей массы.

Масса соли (медного купороса) в исходном растворе:
20 г * 20% = 4 г

2. Затем нам дают информацию о реакции, в которой к этому раствору добавили 7,84 г железа, но не указываются реагенты и продукты реакции. Поэтому нам нужно понять, какая реакция происходит между медным купоросом и железом.

Для начала, определим химическую формулу медного купороса, которая обычно обозначается как CuSO4. Зная химический состав реагентов, мы можем установить химическую реакцию:

CuSO4 + Fe → ?

Мы знаем, что железо обычно реагирует с сульфатом меди (CuSO4), образуя сульфат железа (FeSO4) и осаждая медь (Cu):

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

3. Теперь, когда у нас есть полная химическая реакция, мы можем рассчитать количество сульфида калия, которое требуется для реакции.

Из дано, нас информируют, что после завершения реакции получили 200 г 11%-ного раствора сульфида калия. Это означает, что в этом растворе соли содержится 11% от его общей массы.

Масса соли (сульфида калия) в полученном растворе:
200 г * 11% = 22 г

4. Теперь мы можем вычислить массовую долю сульфида калия в конечном растворе.

Масса сульфида калия:
22 г

Общая масса конечного раствора:
4 г (масса соли до реакции) + 7,84 г (масса добавленного железа) + 22 г (масса сульфида калия) = 33,84 г

Массовая доля сульфида калия в конечном растворе:
22 г / 33,84 г * 100% ≈ 65%