Медную пластинку массой 40 г опустили в раствор серебро-нитрата массой 400г. после полного расходования соли масса пластинки увеличилась на 25% по сравнению с первоначальной. рассчитайте массовую долю аgno3 в исходном растворе. ответ : 5,6%

Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag
m2(пластинки)=1б25*40=50 г
n(Cu)=x моль
2*n(Cu)=n(Ag)=2*x моль
40-64*x+216*x=50
152*x=10
x=10\152=0,066 моль
Так как все n(AgNO3) было израсходовано, то n(AgNO3)=2*0,066=0,132 моль
m=n*M
M(AgNO3)=170 г\моль
m(AgNO3)=170*0,132=22,44 г
w(AgNO3)=22,44\400=0,0561 (5,61 %)