Масса карбида кальция в образце технического карбида кальция ,если при обработке его массой 10 кг избытком воды выделилось 2,24 м3ацетилена: С РЕШЕНИЕМ
а) 36 %;

б) 64 %;

в) 100 %;

г) 22,4 %.

Давайте разберем этот вопрос вместе.

Обратим внимание, что в вопросе есть информация о выделении ацетилена. Ацетилен (C2H2) образуется при обработке карбида кальция водой по следующей реакции:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Также известно, что при обработке 10 кг карбида кальция было выделено 2,24 м3 ацетилена.

Для решения этой задачи нам нужно найти массу карбида кальция, которая соответствует данному объему ацетилена.

Для начала обратимся к уравнению реакции, чтобы найти соотношение между массой карбида кальция и объемом ацетилена.

В уравнении написано, что 1 моль карбида кальция реагирует с 1 моль ацетилена. Следовательно, соотношение между массой карбида кальция и массой ацетилена будет равно:

1 : (молярная масса карбида кальция / молярная масса ацетилена)

Теперь у нас есть соотношение, которое позволит нам найти массу карбида кальция, соответствующую данной массе ацетилена.

Для этого мы должны найти молярную массу карбида кальция и ацетилена.

Молярная масса карбида кальция (CaC2) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль * 2 = 64,1 г/моль
Молярная масса ацетилена (C2H2) = 12,01 г/моль * 2 + 1,01 г/моль * 2 = 26,04 г/моль

Теперь мы можем составить соотношение:

1 : (64,1 г/моль / 26,04 г/моль)

Далее, чтобы найти массу карбида кальция, соответствующую 2,24 м3 ацетилена, нам нужно умножить это соотношение на данную массу ацетилена.

Масса карбида кальция = (2,24 м3 * молярная масса карбида кальция) / молярная масса ацетилена
= (2,24 м3 * 64,1 г/моль) / 26,04 г/моль

Теперь оставшийся шаг - деление найденной массы карбида кальция на массу образца технического карбида кальция и умножение на 100%, чтобы получить процентное содержание.

а) (Масса карбида кальция / Масса образца) * 100%
б) (Масса карбида кальция / Масса образца) * 100%
в) (Масса карбида кальция / Масса образца) * 100%
г) (Масса карбида кальция / Масса образца) * 100%

Теперь у нас есть все необходимые шаги для нахождения ответа. Вы можете подставить значения в формулу и решить ее для каждого варианта ответа.