Масса этилена C2H4 равна 0,6 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых. Например: 456.
ответ: V(C2H4)=
дм³.

Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для решения задачи нам необходимо найти объем газа, зная его массу. Для этого мы должны сначала найти количество вещества этилена C2H4, а затем использовать уравнение состояния идеального газа.

1. Найдем количество вещества этилена C2H4 в молях. Для этого мы будем использовать молярную массу этого вещества. Молярная масса этилена равна сумме масс атомов углерода (12,01 г/моль) и водорода (1,008 г/моль), умноженных на количество атомов в каждом элементе в молекуле этилена (2 углеродных атома и 4 атома водорода):

Молярная масса C2H4 = (12,01 г/моль * 2) + (1,008 г/моль * 4) = 24,02 г/моль + 4,032 г/моль = 28,05 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества (n) по формуле:

n = масса / молярная масса = 0,6 кг / 28,05 г/моль.

Приведем массу к граммам:

0,6 кг * 1000 г/кг = 600 г.

Теперь можем подставить значения в формулу:

n = 600 г / 28,05 г/моль = 21,43 моль.

2. Для вычисления объема газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) нам также понадобится знание универсальной газовой постоянной (R), которая равна 0,08206 л*атм/(моль*К).

Подставим известные значения в уравнение состояния:

PV = nRT.

P = 1 атм,
R = 0,08206 л*атм/(моль*К),
n = 21,43 моль,
T = 0°C = 273,15 К.

V = (nRT) / P = (21,43 моль * 0,08206 л*атм/(моль*К) * 273,15 К) / 1 атм.

Проведем расчет:

V = (590,66 л*атм) / 1 атм = 590,66 л.

Таким образом, объем газа этилена C2H4 при нормальных условиях составляет 590,66 л (округляем до целых). Итак, V(C2H4) = 591 дм³.