Люди нужно При работе гальванического элемента, состоящего из кобальтового и оловянного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция:
1) Sn0− 2e ̅ →Sn2+ 2) Cо0−2e ̅→Cо2+
3) Sn2+ + 2e ̅ → Sn0 4) Cо2+ +2e ̅ → Cо0
ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов,
величину ЭДС и составив схемы процессов на аноде и катоде и гальванического элемента. Запишите токообразующую реакцию.

Объяснение:

При работе гальванического элемента, состоящего из кобальтового и оловянного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция:

1) Sn0− 2e ̅ →Sn2+ 2) Cо0−2e ̅→Cо2+

3) Sn2+ + 2e ̅ → Sn0 4) Cо2+ +2e ̅ → Cо0

ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов,

величину ЭДС и составив схемы процессов на аноде и катоде и гальванического элемента. Запишите токообразующую реакцию.

Стандартный электродный потенциал  оловянного электрода  

φ⁰(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0,137В

Стандартный электродный потенциал  кобальтового электрода  

φ⁰(Со²⁺/Со⁰) = - 0,28 В

В данной  гальванической  паре  Со /Sn кобальт  будет  анодом, а олово  катодом

                            (- ) Cо │   Cо2+   ║   Sn 2+   │Sn(+)

 На  аноде  протекает  реакция  Cо⁰−2e ̅---→Cо²⁺,  на катоде  

Sn²⁺ + 2e ̅ → Sn⁰

Токообразующая  реакция  Со⁰  + Sn²⁺   =    Co²⁺  +  Sn⁰

Вычислим  реальные  электродные  потенциалы  

                                                      0,0591

φ(Со²⁺/Со⁰)  =  φ⁰(Со²⁺/Со⁰) +    ×lg[Со²⁺]   =

                                                        2

                0,0591

- 0,28  +  × lg 0,1 = - 0,309  B

                   2

                                                  0,0591

φ(Sn²⁺/Sn⁰)  =  φ⁰(Sn²⁺/Sn⁰) +    ×lg[Sn²⁺]   =

                                                        2

                0,0591

- 0,137  +  × lg 0,1 = - 0,166  B

                   2

Тогда  ЭДС  гальванического элемента  составит

-0,166 - (-0,309) = 0,143 В