Лучший ответ за решение с небольшими пояснениями! расчитайте объём раствора гидроксида калия (плотность 1,19 г/см3) с массовой долей растворённого вещества 0,2, который потребуется для поглощения всего углекислого газа (образуется кислая соль), полученного при сгорании этана объёмом (н.у.) 44,8 дм3 в избытке кислорода. всем, кто не пропустит это . надеюсь на вас! для меня это сложное !

Дано: 
q(КОН)=1,19 г/см^3
w=0,2%
V(С2Н6)=44,8 дм^3
V(КОН) - ?

Решение: 
1) составим уравнения реакций:

2 моль -      х моль
С2Н6+2О2=2СО2+3Н2      (1)
1 моль -      2 моль

у моль - 4 моль
КОН+СО2=КНСО3             (2)
1 моль - 4 моль 

2) находим химическое количество этана :
n=V/Vm=44.8/22.4=2 моль
по уравнению реакции (1) находим химическое количество углекислого газа :
х=2 моль 
3) по уравнению (2) находим химическое количество гидроксида калия : у=4 моль
находим массу гидроксида калия
m (KOH)=n*M=4*56=224 моль
4) m р-ра  (KOH)-224/0,2*100=112000 г
5) V(КОН) = m р-ра/q=112000/1,19=94 дм ^3
ответ: V(КОН) = 94 дм ^3