ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6 Изучение свойств элементов 2 (IIA) группы и их соединений Реактивы: металлический кальций, магний, вода, растворы соляной и серной кислот, раствор гидроксида натрия, раствор фенолфталеина. Химическая посуда и лабораторное оборудование: пробирки и штатив для пробирок. Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с рас- творами кислот, щелочей и нагревательными приборами. Ход работы Опыт 1. Проведите реакции, с которых можно осуществить следующие превращения: а) Са->Ca(OH), CaCl,; б) Mg-> MgCl, Mg(OH), MgSO. Напишите уравнения реакций. Опыт 2. Изучение свойств гидроксида кальция. 1. Исследуйте раствор гидроксида кальция с фенолфтале- ина и объясните результат эксперимента. 2. В полученный раствор добавьте 2 мл соляной или азотной кислоты до изменения окраски индикатора. 3. В пробирку с раствором гидроксида кальция через стеклянную трубку продуйте выдыхаемый воздух. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. 4

Добрый день! Сегодня мы будем проводить лабораторную работу по изучению свойств элементов второй группы периодической системы и их соединений. Для этого понадобятся следующие реактивы и оборудование: металлический кальций, магний, вода, растворы соляной и серной кислот, раствор гидроксида натрия, раствор фенолфталеина, пробирки и штатив для пробирок.

Перед началом работы необходимо соблюдать правила работы с растворами кислот, щелочей и нагревательными приборами, чтобы обеспечить безопасность.

Начнем с опыта 1. Нам нужно провести реакции, которые позволят нам получить следующие превращения:

а) Са -> Ca(OH), CaCl;
б) Mg -> MgCl, Mg(OH), MgSO.

Давайте рассмотрим эти реакции поочередно.

Реакция а) Са -> Ca(OH), CaCl;
В первой реакции металлический кальций (Са) будет реагировать с водой (Н2О), образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2) и хлорид кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Са + 2H2О -> Ca(OH)2 + H2↑ + CaCl2.

Реакция б) Mg -> MgCl, Mg(OH), MgSO;
Во второй реакции магний (Mg) будет реагировать с водой (Н2О), образуя гидроксид магния (Mg(OH)2) и хлорид магния (MgCl2). Кроме того, при добавлении серной кислоты (H2SO4) образуется сульфат магния (MgSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Mg + 2H2О -> Mg(OH)2 + H2↑ + MgCl2.
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑.

Перейдем к опыту 2, где мы будем изучать свойства гидроксида кальция.

1. Возьмите раствор гидроксида кальция и добавьте к нему немного фенолфталеина. Объясните результат эксперимента.
Фенолфталеин является индикатором и меняет окраску в зависимости от кислотности или щелочности раствора. В данном случае, фенолфталеин при контакте с гидроксидом кальция станет розовым или фиолетовым. Это свидетельствует о щелочности раствора.

2. В полученный раствор добавьте 2 мл соляной или азотной кислоты до изменения окраски индикатора.
При добавлении кислоты окраска индикатора изменится с розовой или фиолетовой на безцветную. Это свидетельствует о том, что гидроксид кальция реагирует с кислотой, образуя нейтральную соль.

3. В пробирку с раствором гидроксида кальция через стеклянную трубку продуйте выдыхаемый воздух. Наблюдайте изменения и запишите их.
В результате продувания выдыхаемым воздухом раствора гидроксида кальция образуется белый осадок. Это свидетельствует о том, что гидроксид кальция реагирует с углекислым газом (СО2), содержащимся в выдыхаемом воздухе, и образуется карбонат кальция, который выпадает в виде осадка. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O.

Данный опыт позволяет нам увидеть, как гидроксид кальция взаимодействует с различными веществами и какие вещества образуются в результате этих реакций.

Пожалуйста, если у вас возникли вопросы по ходу работы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь вам разобраться в материале.