Куда сместится равновесие реакции а) и б) при уменьшении температуры: а)А+В 2С дельтаН=50Кдж/моль
б)2Д+Е 2F дельтаН= 50Кдж/моль

При уменьшении температуры равновесие реакции может сместиться либо в сторону продуктов, либо в сторону реагентов, в зависимости от того, является ли тепловая реакция экзотермической или эндотермической.

а) Реакция А+В => 2С, дельтаH = 50 Кдж/моль.

Если реакция является экзотермической (дельтаH < 0), то она выделяет тепло в ходе процесса и смещается в сторону продуктов. Уменьшение температуры увеличивает энергию активации в обратном направлении, поэтому равновесие будет смещаться в сторону продуктов C.

Если реакция является эндотермической (дельтаH > 0), то она поглощает тепло в ходе процесса и смещается в сторону реагентов. В этом случае, уменьшение температуры уменьшает энергию активации в прямом направлении, и равновесие будет смещаться в сторону реагентов A и B.

б) Реакция 2Д + Е => 2F, дельтаH = 50 Кдж/моль.

Аналогично первому случаю, при экзотермической реакции (дельтаH < 0) равновесие будет смещаться в сторону продуктов F при уменьшении температуры.

При эндотермической реакции (дельтаH > 0) равновесие будет смещаться в сторону реагентов D и E при уменьшении температуры.

Важно помнить, что не только дельтаH, но и концентрации реагентов и продуктов в начальном состоянии также влияют на смещение равновесия при изменении температуры.