Кристалогідрат натрій сульфату маса якого дорівнює 64,4г містить 2 моль кристалізаційної води. обчисліть кількість молекул води у складі цього кристалогідрату

Дано m Na2SO4 * хH2O=64,4 г

n (H2O) =2 моль

Na2SO4 * хH2O -?

Формулу кристалогідрату запишемо як Na2SO4 * хH2O, з якої бачимо, що на 1 моль Na2SO4 необхідно х моль H2O.

М (Na2SO4)=142 г/моль, М( H2O)=18 г/моль, n= m/ М, m= n*М,

1. Знайдемо масу Na2SO4 в 64,4 г кристалогідрату: m (Na2SO4 * хH2O) - m (H2O) = 64.4-2*18= =28,4 г,

що складає n= m/ М=28,4/142=0,2 моль Na2SO4

2. 0,2 моль Na2SO4 сполучено із 2 моль води, 1 моль Na2SO4 сполучається із х моль води:

0,2 моль Na2SO4 - 2 моль H2O

1 моль Na2SO4 - х моль H2O

х=2/0,2=10 моль H2O

10 моль кристалізаційної води міститься в кристалогідраті Na2SO4 * 10H2O