Краствору массой 294 г с массовой долей серной кислоты, равной 10 % добавили оксид серы (vi) массой 16 г. рассчитайте массу (г) раствора щелочи с массовой долей гидроксида калия, равной 0,2, необходимого для полной нейтрализации полученного раствора.
нужно ли учитывать массовую долю кон для ответа? ​

Для решения этой задачи необходимо следовать нескольким шагам:

1. Найдите количество серной кислоты (H2SO4) в исходном растворе.
Массовая доля серной кислоты равна 10%, а масса раствора составляет 294 г. Обозначим массу кислоты как m1.
m1 = 294 г * 10% = 29.4 г

2. Найдите количество оксида серы (VI), необходимое для нейтрализации всей серной кислоты.
Масса оксида серы составляет 16 г. Обозначим количество оксида серы как n2.

Общее соотношение реакции нейтрализации между серной кислотой и оксидом серы в эквивалентах:
H2SO4 + SO3 -> H2S2O7

Из уравнения реакции видно, что требуется 1 моль SO3 для нейтрализации 1 моля H2SO4. Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль, а молярная масса SO3 равна 80 г/моль.

n2 = m1 * (1 моль H2SO4 / 98 г H2SO4) * (1 моль SO3 / 1 моль H2SO4) * (80 г SO3 / 1 моль SO3)
n2 = (29.4 г * 80 г) / 98 г
n2 ≈ 24 г (округлим до ближайшего целого числа)

3. Найдите массу щелочи (гидроксида калия), необходимую для нейтрализации полученного раствора.
Массовая доля гидроксида калия равна 0,2. Обозначим массу щелочи как m3.

масса раствора = масса кислоты + масса оксида серы + масса щелочи
294 г = 29.4 г + 16 г + m3
m3 = 294 г - 29.4 г - 16 г
m3 = 248.6 г

Ответ: Для полной нейтрализации полученного раствора необходимо добавить 248.6 г раствора щелочи с массовой долей гидроксида калия, равной 0,2 г.

Массовую долю конечного раствора H2SO4/KOH можно учесть при необходимости, если это необходимо для дальнейших расчетов или анализа. В данной задаче вопрос задается именно о массе щелочи, поэтому массовую долю конечного раствора обратного вопроса не требуется учитывать при расчете ответа.