Контрольная работа по теме Металлы 9 класс
3-й вариант
1. Металлические свойства элементов 2 периода с увеличением порядкового номера:
1) убывают; 2) возрастают; 3) не изменяются; 4) меняются периодически.
2.Щелочные металлы находятся в: А) IА группе; Б) IIА группе; В) IБ группе; Г) IIБ группе.
3.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
1) 2е, 3е; 2) 2е, 1е; 3) 2е; 4е; 4) 2е, 8е, 1е.
4..Атоммагния отличается от иона магния:
а) зарядом ядра б) зарядом частицы в) числом протонов г) числом нейтронов
5.При комнатной температуре с водой взаимодействуют оба металла:
1)калий и медь; 2) алюминий и магний; 3) натрий и кальций; 4) олово и цинк.
6.Металл с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) Be; 2) Ba; 3) Mg; 4) Ca.
7.Если продукты в реакции сульфат алюминия и вода, то исходными веществами являются:
1)алюминий и серная кислота; 2) оксид алюминия и оксид серы (VI)
3) гидроксид алюминия и серная кислота; 4) алюминий и вода.
8..Гидрооксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:
а)KOH б) KNO3(p-p) в)NaCI(p-p) г)BaSO4
9.Барий взаимодействует с:
А) Сl2; В) NaCl ; Б) Mg; Г) H2O.
10.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:
РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТЫ
А) Al + Cl2 1) NaAlO2 + H2O
Б) Al + H2SO4(р) 2) Al2(SO4)3 + H2
В) Al(OH)3 + NaOH3) Al2(SO4)3 + H2O
Г) Al(OH)3+ H2SO4 4) AlCl3

Часть Б

11.Напишите уравнения реакций по схеме превращений, определите тип реакции.
Ba(NO3)2Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2→ВаSO4
12.Даны растворы: NaCI, FeCI2,FeCI3Как определить, где какое вещество находится? Написать уравнения реакций.
13. Как используя любые реактивы и барий получить оксид, основание, соль. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.(3б)

14.Какой объем водорода выделится при взаимодействии магния с 100 г раствора серной кислоты, с массовой долей кислоты в растворе, равной 24,5%

1) Металлические свойства элементов 2 периода с увеличением порядкового номера: ответ 1) убывают. При увеличении порядкового номера элементов во втором периоде, металлические свойства убывают, так как с увеличением порядкового номера электроны больше притягивают ядро атома, что затрудняет процесс проводимости электричества и тепла.
2) Щелочные металлы находятся в: ответ А) IА группе. Щелочные металлы находятся в первой группе периодической таблицы, которая называется IА группой. Они характеризуются низкой электроотрицательностью, образованием гидроксидов при реакции с водой и образованием ионов с положительным зарядом.
3) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия: ответ 4) 2е, 8е, 1е. В атоме натрия на первом энергетическом уровне находится 2 электрона, на втором - 8 электронов и на третьем - 1 электрон.
4) Атом магния отличается от иона магния: ответ г) числом нейтронов. Атом магния и ион магния отличаются числом электронов, а неейтроны не влияют на заряд ядра или частицы.
5) При комнатной температуре с водой взаимодействуют оба металла: ответ 3) натрий и кальций. Натрий и кальций взаимодействуют с водой при комнатной температуре. Натрий реагирует с водой очень активно, они образуют гидроксид натрия и выделяется водород. Кальций также реагирует с водой, образуя гидроксид кальция и водород.
6) Металл с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: ответ 4) Ca (кальций). Кальций обладает наиболее ярко выраженными металлическими свойствами из предложенных элементов.
7) Если продукты в реакции сульфат алюминия и вода, то исходными веществами являются: ответ 3) гидроксид алюминия и серная кислота. В реакции с сульфатом алюминия и водой исходными веществами являются гидроксид алюминия и серная кислота, при этом происходит образование алюминия гидроксида и серной кислоты.
8) Гидрооксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого: ответ в) NaCI(p-p). Гидрооксид цинка взаимодействует с натрия хлоридом (NaCI(p-p)), при этом образуется гидроксид натрия и хлорид цинка.
9) Барий взаимодействует с: ответ А) Сl2. Барий взаимодействует с хлором (Сl2). Происходит образование хлорида бария.
10) Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции: ответ Б) Al + H2SO4(р) → 2) Al2(SO4)3 + H2. Реагент А(Al) взаимодействует с реагентом Б(H2SO4(р)), при этом образуются продукты 2 (Al2(SO4)3) и H2.
11) Напишите уравнения реакций по схеме превращений, определите тип реакции. Ba(NO3)2 → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2→ВаSO4. Уравнения реакций:
Ba(NO3)2 + H2O → BaO + 2HNO3 (реакция разложения бария нитратом)
BaO + H2O → Ba(OH)2 (реакция образования гидроксида бария)
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O (реакция образования хлорида бария)
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl (реакция образования сульфата бария)
Тип реакций:
1) Реакция разложения
2) Реакция образования
3) Реакция образования
4) Реакция обмена
12) Даны растворы: NaCI, FeCI2, FeCI3. Как определить, где какое вещество находится? Написать уравнения реакций.
NaCI - хлорид натрия, FeCI2 - хлорид железа (III), FeCI3 - хлорид железа (II).
Определение:
NaCI - это соль натрия и хлора, образованная ионными связями.
FeCI2 - это соль железа (II) и хлора, образованная ионными связями.
FeCI3 - это соль железа (III) и хлора, образованная ионными связями.
Уравнения реакций:
NaCI ⇌ Na+ + Cl-
FeCI2 ⇌ Fe2+ + 2Cl-
FeCI3 ⇌ Fe3+ + 3Cl-
13) Как, используя любые реактивы и барий, получить оксид, основание и соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
a) Для получения оксида бария (BaO) можно взаимодействовать оксид бария с оксидом водорода:
BaO + H2O → Ba(OH)2
b) Для получения основания (Ba(OH)2) можно взаимодействовать оксид бария с водой:
BaO + H2O → Ba(OH)2
c) Для получения соли (BaCl2) можно взаимодействовать оксид бария с хлоридной кислотой:
BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
14) Какой объем водорода выделится при взаимодействии магния с 100 г раствора серной кислоты, с массовой долей кислоты в растворе, равной 24,5%.
Сначала нужно найти количество серной кислоты в 100 г раствора, воспользуемся формулой:
количество серной кислоты = массовая доля кислоты * масса раствора
= 0,245 * 100 г
= 24,5 г
Далее найдем количество молей серной кислоты:
количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * молярная масса водорода + молярная масса серы + 4 * молярная масса кислорода = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
количество молей серной кислоты = 24,5 г / 98 г/моль
= 0,25 моль
Поскольку магний реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Из уравнения видно, что на каждый моль магния выделяется один моль водорода.
Таким образом, выделится 0,25 моль водорода. Чтобы найти объем, воспользуемся идеальным газовым законом:
V = nRT/P
Где V - объем газа (водорода), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.
R = 0,0821 л/моль*К
T = 273 К (при комнатной температуре)
P - это давление водорода, при комнатной температуре и нормальном давлении, P принимается равным 1 атмосфере (101,325 кПа).
V = 0,25 моль * 0,0821 л/(моль*К) * 273 К / 101,325 кПа
V ≈ 1,76 л
Таким образом, при данной реакции взаимодействия магния с раствором серной кислоты выделится около 1,76 литра водорода.