Контрольная работа по теме: «Химические реакции в растворах».

Вариант 1

1. Составьте уравнения (в молекулярном и ионном виде) возможных реакций соляной кислоты со следующими веществами: серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием).

2. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: фосфор→оксид фосфора (V)→фосфорная кислота→ фосфат кальция. Уравнение № 3 запишите в ионном виде.

3. . Закончите молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе. И запишите соответствующие ионные уравнения.

А. Cu+AgNO3→?

Б. KOH+H2SO4→ ?

1. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 8 г сульфата меди (II) c гидроксидом натрия?

Добрый день, уважаемый ученик! Давайте пошагово решим задачи, которые вы предложили.

1. Составьте уравнения (в молекулярном и ионном виде) возможных реакций соляной кислоты со следующими веществами: серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием).

а) Реакция соляной кислоты с серебром:

HCl + Ag → HCl + AgCl

Молекулярное уравнение: HCl + Ag → HCl + AgCl
Ионное уравнение: H+ + Cl- + Ag+ → H+ + Cl- + AgCl

б) Реакция соляной кислоты с оксидом калия:

HCl + K2O → HCl + KCl

Молекулярное уравнение: HCl + K2O → HCl + KCl
Ионное уравнение: H+ + Cl- + 2K+ + O2- → H+ + Cl- + K+ + K+ + Cl-

в) Реакция соляной кислоты с гидроксидом магния:

HCl + Mg(OH)2 → HCl + MgCl2 + H2O

Молекулярное уравнение: HCl + Mg(OH)2 → HCl + MgCl2 + H2O
Ионное уравнение: 2H+ + 2Cl- + Mg2+ + 2OH- → 2H+ + 2Cl- + Mg2+ + 2Cl- + 2H2O

г) Реакция соляной кислоты с нитратом натрия:

HCl + NaNO3 → HCl + NaCl + HNO3

Молекулярное уравнение: HCl + NaNO3 → HCl + NaCl + HNO3
Ионное уравнение: H+ + Cl- + Na+ + NO3- → H+ + Cl- + Na+ + Cl- + NO3-

д) Реакция соляной кислоты с магнием:

HCl + Mg → HCl + MgCl2

Молекулярное уравнение: HCl + Mg → HCl + MgCl2
Ионное уравнение: 2H+ + 2Cl- + Mg → 2H+ + 2Cl- + Mg2+

2. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: фосфор→оксид фосфора (V)→фосфорная кислота→ фосфат кальция. Уравнение № 3 запишите в ионном виде.

а) Превращение фосфора в оксид фосфора (V):

P4 + 5O2 → P4O10

Молекулярное уравнение: P4 + 5O2 → P4O10
Ионное уравнение: не применимо

б) Превращение оксида фосфора (V) в фосфорную кислоту:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Молекулярное уравнение: P4O10 + 6H2O → 4H3PO4
Ионное уравнение: не применимо

в) Превращение фосфорной кислоты в фосфат кальция:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Молекулярное уравнение: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
Ионное уравнение: 3Ca2+ + 6OH- + 2H+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2 + 6H2O

3. Закончите молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе. И запишите соответствующие ионные уравнения.

А) Cu+AgNO3 → ? (молекулярное уравнение: Cu+AgNO3 → Ag+Cu(NO3)2)
Ионное уравнение: Cu → Cu2+ + 2e-
AgNO3 → Ag+ + NO3-
Cu + Ag+ + NO3- → Ag + Cu(NO3)2

Б) KOH+H2SO4 → ? (молекулярное уравнение: KOH+H2SO4 → K2SO4+H2O)
Ионное уравнение: KOH → K+ + OH-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
K+ + OH- + H+ + SO42- → K+ + SO42- + H2O

4. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 8 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия?

Мы можем использовать химическое уравнение для решения этой задачи:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.62 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса CuSO4 = 8 г

Пересчитаем массу CuSO4 в молях:
моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 8 г / 159.62 г/моль = 0.0501 моль

Поскольку соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 в химическом уравнении составляет 1:1, масса Cu(OH)2, которая образуется, будет такой же:

масса Cu(OH)2 = масса CuSO4 = 0.0501 моль * 97.56 г/моль = 4.88 г

Таким образом, при взаимодействии 8 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется 4.88 г осадка Cu(OH)2.

Надеюсь, эти пояснения помогли вам лучше понять решение задач. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Удачи на контрольной работе!