Контрольная работа по теме: «Азот и фосфор» 9класс
Вариант № 1
Задание № 1
Определите тип химической связи в каждом из предложенных соединений. Расставьте над каждым элементом, входящим в состав соединения степень окисления. Назовите каждое соединение.
HNO3, Li3N, NO2, N2, NH3, NH4NO3, NaNO2, Ca3P2, NaH2PO4, PH3
Задание № 2
Напишите возможные с точки зрения обратимости уравнения реакции:
Нитрат цинка и серная кислота 3)азотная кислота и хлорид серебра
Карбонат калия и азотная кислота 4) нитрат натрия и сульфид бария
Во всех возможных реакциях напишите молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения.
Задание № 3
Рассчитайте массовую долю азота в фосфате аммония.
Задание № 4
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
NH3 + CuO Cu + N2 + H2O
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
Укажите окислитель и восстановитель.
Задание № 5
Используя сокращенное ионное уравнения составьте молекулярное и полное ионное уравнение:
3Ca2+ + 2PO43- Ca3(PO4)2
Задание № 6
Закончите уравнение реакций, расставьте коэффициенты, назовите полученные продукты реакции.
HNO3 (конц) + Mg
N2O5 + Mg(OH)2
NH3 + H2SO4
Ca3P2 + HCl
1) HNO3: Соединение состоит из водорода (H) и нитратного иона (NO3-). В данном случае химическая связь является ионной. Степень окисления азота (N) в нитратном ионе равна +5. Название соединения: азотная кислота.
2) Li3N: Соединение состоит из лития (Li) и нитрида (N-). В данном случае химическая связь является ионной. Степень окисления азота (N) в нитриде равна -3. Название соединения: литийнитрид.
3) NO2: Соединение состоит из атомов азота (N) и кислорода (O). В данном случае химическая связь является координационной. Степень окисления азота (N) равна +4. Название соединения: азот(IV)оксид.
4) N2: Соединение состоит из двух атомов азота (N). В данном случае химическая связь является ковалентной многопорядковой. Степень окисления азота (N) равна 0. Название соединения: азот.
5) NH3: Соединение состоит из атомов азота (N) и водорода (H). В данном случае химическая связь является ковалентной. Степень окисления азота (N) равна -3. Название соединения: аммиак.
6) NH4NO3: Соединение состоит из азота (N), водорода (H) и нитратного иона (NO3-). В данном случае химическая связь является ионной. Степень окисления азота (N) в нитратном ионе равна +5. Название соединения: аммоний нитрат.
7) NaNO2: Соединение состоит из натрия (Na) и нитритного иона (NO2-). В данном случае химическая связь является ионной. Степень окисления азота (N) в нитритном ионе равна +3. Название соединения: натрий нитрит.
8) Ca3P2: Соединение состоит из кальция (Ca) и фосфида (P3-). В данном случае химическая связь является ионной. Степень окисления фосфора (P) в фосфиде равна -3. Название соединения: кальцийфосфид.
9) NaH2PO4: Соединение состоит из натрия (Na), водорода (H), фосфора (P) и оксида (O). В данном случае химическая связь является ионной. Степень окисления фосфора (P) в соединении равна +5. Название соединения: натрий дигидрофосфат.
10) PH3: Соединение состоит из фосфора (P) и водорода (H). В данном случае химическая связь является ковалентной. Степень окисления фосфора (P) равна -3. Название соединения: фосфин.
Задание № 2:
1) Нитрат цинка и серная кислота: Zn(NO3)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2HNO3
Молекулярное уравнение: Zn(NO3)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2HNO3
Полное ионное уравнение: Zn2+ + 2NO3- + 2H+ + SO42- -> Zn2+ + SO42- + 2H+ + 2NO3-
Сокращенное ионное уравнение: 2NO3- + 2H+ -> 2HNO3
2) Азотная кислота и хлорид серебра: HNO3 + AgCl -> AgNO3 + HCl
Молекулярное уравнение: HNO3 + AgCl -> AgNO3 + HCl
Полное ионное уравнение: H+ + NO3- + Ag+ + Cl- -> Ag+ + NO3- + H+ + Cl-
Сокращенное ионное уравнение: H+ + Cl- -> HCl
3) Карбонат калия и азотная кислота: K2CO3 + HNO3 -> KNO3 + H2O + CO2
Молекулярное уравнение: K2CO3 + HNO3 -> KNO3 + H2O + CO2
Полное ионное уравнение: 2K+ + CO32- + H+ + NO3- -> 2K+ + NO3- + H2O + CO2
Сокращенное ионное уравнение: CO32- + H+ -> H2O + CO2
4) Нитрат натрия и сульфид бария: NaNO3 + BaS -> Ba(NO3)2 + Na2S
Молекулярное уравнение: NaNO3 + BaS -> Ba(NO3)2 + Na2S
Полное ионное уравнение: Na+ + NO3- + Ba2+ + S2- -> Ba2+ + 2NO3- + Na+ + S2-
Сокращенное ионное уравнение: 2NO3- + S2- -> 2NO3- + S2-
Задание № 3:
Рассчитаем массовую долю азота в фосфате аммония (NH4)3PO4.
Молярная масса аммиака (NH3) = 14 г/моль.
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль.
Массовая доля азота (N) = (молярная масса азота / молярная масса соединения) * 100% = (14 г/моль / 149 г/моль) * 100% ≈ 9.4%
Таким образом, массовая доля азота в фосфате аммония составляет около 9.4%.
Задание № 4:
Используя метод электронного баланса, расставим коэффициенты в уравнении реакции:
NH3 + CuO -> Cu + N2 + H2O
На первый взгляд видно, что азот (N) находится в степени окисления -3 в аммиаке (NH3) и +4 в молекуле N2. Чтобы сбалансировать азот, нужно добавить коэффициент 2 перед аммиаком и 3 перед молекулой N2:
2NH3 + CuO -> Cu + 3N2 + H2O
Теперь рассмотрим кислород (O). Кислород находится в степени окисления -2 в воде (H2O) и +2 в оксиде меди (II) (CuO). Чтобы сбалансировать кислород, нужно добавить коэффициенты 3 перед водой и 1 перед оксидом меди (II):
2NH3 + 3CuO -> 3Cu + 3N2 + 3H2O
Теперь рассмотрим водород (H). Видно, что водород был сбалансирован в процессе балансировки кислорода.
В итоге, сбалансированное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
2NH3 + 3CuO -> 3Cu + 3N2 + 3H2O
Окислитель - CuO
Восстановитель - NH3
Задание № 5:
Используя сокращенное ионное уравнение составим молекулярное и полное ионное уравнение:
3Ca2+ + 2PO43- -> Ca3(PO4)2
Молекулярное уравнение: 3Ca2+ + 2PO43- -> Ca3(PO4)2
Полное ионное уравнение: 3Ca2+ + 2PO43- -> Ca3(PO4)2
Задание № 6:
HNO3 (конц) + Mg -> Mg(NO3)2 + H2O
Реакционное уравнение: HNO3 (конц) + Mg -> Mg(NO3)2 + H2O
Продукты реакции: нитрат магния и вода.
N2O5 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 + H2O
Реакционное уравнение: N2O5 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 + H2O
Продукты реакции: нитрат магния и вода.
NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Реакционное уравнение: NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Продукты реакции: сульфат аммония.
Ca3P2 + HCl -> CaCl2 + PH3
Реакционное уравнение: Ca3P2 + 6HCl -> 3CaCl2 + 2PH3
Продукты реакции: хлорид кальция и фосфин.