Контрольная работа по теме : «Азот и его соединения» 1 вариант
1. Ионную связь имеет
1)аммиак 2) нитрид натрия 3) кислота 4)азот
2. электроотрицательность азота меньше
1)углерода 2) фосфора 3)кислорода 4) серы
3. Степень окисления азота в соединении Сп(NO1), равни
1)+5 2)-1 3) +4 4)+3
4. Азот реагирует с каждым из двух веществ;
1) Na,O, HCI 2) H,O, O, 3) H2, Na 4) Cu(OH),, H,O
5. С аммиаком не
1)фосфор 2)вода 3)азотная кислота 4) кислород
6. Раствор азотной кислоты вступает в реакцию с
I) медью 2)оксидом серы(IV) 3)гидроксидом меди(II) 4) хлоридом бария
7. В реакцию с раствором нитрата железа (II) вступает каждое из двух веществ:
1)Cu(OH)2
2)PbSO4 н Ba(OH)2
3)Nn2CO3 и K2S 4)BaSO и
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции. реагирующие вещества
A)NH4C1 Б)NH4CI Сп(ОН)2
B)CuSO4 и NaOH
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)образование белого осадка
2)образование голубого осадка
3)изменение
4)выделение газа с резким запахом
9. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.
вещество
реагенты
A)NH, Б) N2
B) NH,Cl (p-p)
1) Na, H.
2) H,O, O2
3)HCL, NaOH
4) AgNO3, Ba(OH),
10. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с которого можно различить эти вещества.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
продукты взаимодействия
a) Zn+HNO3(конц.)
6) Zn+HNO3(разб.)
b)
Zn(NO3)2 -
1) ZnO+NO2+02
2) Zn(NO3)2+NO2+H2O
3) Zn(NO3))+NH4NO,+H20
4) Zn(NO3)2+H2
11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой. Определите окислитель и восстановитель.
Fe + HNO3(конц.) - Fe(NO3), + NO+ H2O
12. Аммиак объемом 8,96 л (н.у.) поглотили 10%-ным раствором азотной кислоты. Вещества прореагировали полностью. Рассчитайте массу раствора кислоты.
13. Дано превращение:
(NH.)2SO, - ---X-- NO
Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции

1. Ионную связь имеет аммиак (вариант 1). Ионная связь образуется между атомами разного знака, из-за передачи одного или нескольких электронов от одного атома к другому. В аммиаке азот (N) передает свои электроны водороду (H), что приводит к образованию ионной связи между атомами азота и водорода.

2. Электроотрицательность азота меньше фосфора (вариант 2). Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. Чем выше значение электроотрицательности, тем сильнее атом притягивает электроны. В данном случае азот имеет более низкую электроотрицательность, чем фосфор.

3. Степень окисления азота в соединении Сп(NO1) равна +4 (вариант 3). Степень окисления - это числовое значение, которое показывает изменение электронного состояния атома в химическом соединении. В данном случае азот имеет степень окисления +4.

4. Азот реагирует с каждым из двух веществ: H2 и Na (вариант 3). Азот может реагировать с водородом по формуле N2 + 3H2 → 2NH3. Также азот может реагировать с натрием с образованием аммиака по формуле 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2.

5. С аммиаком не реагирует кислород (вариант 4). Аммиак (NH3) не реагирует с кислородом.

6. Раствор азотной кислоты вступает в реакцию с гидроксидом меди(II) (вариант 3). Реакция происходит по формуле 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O.

7. В реакцию с раствором нитрата железа (II) вступает: Cu(OH)2 и BaSO4 (вариант 4). Реакция между раствором нитрата железа (II) и Cu(OH)2 происходит по формуле Fe(NO3)2 + Cu(OH)2 → Fe(OH)2 + Cu(NO3)2. Реакция между раствором нитрата железа (II) и BaSO4 происходит по формуле Fe(NO3)2 + BaSO4 → FeSO4 + Ba(NO3)2.

8. При реакции аммиака (NH4Cl) с CuSO4 и NaOH образуется голубой осадок (признак 2). При реакции Сп(ОH)2 с NH4Cl образуется белый осадок (признак 1). При реакции NH4Cl с NH4Cl (p-p) происходит изменение (признак 3).

9. Вещество NH3 может вступать в реакцию с HCl и NaOH (реагенты 3). Вещество N2 может вступать в реакцию с Na и H2 (реагенты 1).

10. При реакции Zn и HNO3 (конц.) образуется Zn(NO3)2 и выделяется газ NO2 с резким запахом (реагент 2).

11. Уравнение реакции Fe + HNO3(конц.) - Fe(NO3)2 + NO + H2O. Коэффициенты в уравнении: 4Fe + 10HNO3 - 4Fe(NO3)3 + 2NO + 5H2O. Окислитель - HNO3, восстановитель - Fe.

12. Для реакции NH3 + HNO3 - NH4NO3 рассчитаем количество вещества аммиака: n(NH3) = V/Vn * (Pn/RT) = (8.96/22.4) * (0.1/0.0821) = 0.04 моль. Масса раствора кислоты равна массе содержащейся в нем кислоты, которая равна молярной массе кислоты умноженной на количество вещества кислоты: m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0.04 * 63 = 2.52 г.

13. Превращение: (NH4)2SO4 → 2NH3 + SO2 + H2O. Сокращенное ионное уравнение реакции: 2NH4+ + SO4^2- → 2NH3 + SO2 + H2O.