Кому не лень ) контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 2. 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства для элемента-неметалла с порядковым номером 17. 2. осуществить цепочку превращений. si→mg2si→sio2→na2sio3→h2sio3→sio2 3. для первого превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для четвертого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция? контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 3. 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства, аллотропные модификации для элемента-неметалла с порядковым номером 16. 2. осуществить цепочку превращений. nh3→no→no2→hno3→cu(no3)2→cuo 3. для второго превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для четвертого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. к раствору, в котором находится 42,6 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, гидроксида натрия. рассчитайте массу образовавшегося осадка. контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 4. 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства, аллотропные модификации для элемента-неметалла с порядковым номером 15. 2. осуществить цепочку превращений. nh3→no→no2→hno3→cu(no3)2→cuo 3. для второго превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для четвертого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. 60 грамм технического магния, содержащего 40% примесей, прореагировало с соляной кислотой. найдите объем выделившегося газа (при н. контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 5 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства, аллотропные модификации для элемента-неметалла с порядковым номером 6. 2. осуществить цепочку превращений. s → h2s → so2 →so3 → na2so4 →baso4 3. для второго превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для пятого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии 50 грамм 20%-го раствора соляной кислоты с оксидом кальция. контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 6 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства, аллотропные модификации для элемента-неметалла с порядковым номером 8. 2. осуществить цепочку превращений. si → sio2 → na2sio3 → h2sio3 → sio2 → si 3. для пятого превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для третьего превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. при нейтрализации 294 грамм 15 %-го раствора серной кислоты гидроксидом натрия образовалась соль. какова масса соли в полученном растворе?

Ответы

Tokuz 26.01.2024 16:59

Привет! Я буду вашим учителем по теме "неметаллы" в 9 классе и помогу вам с заданиями из контрольной работы.

Вариант 2:
1. Для элемента с порядковым номером 17 (хлор) составим схему строения атома:
Схема строения атома хлора:
17e
◻Cl◻
17p

Электронная формула: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
Возможные валентности: -1, +1, +3, +5, +7
Степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7
Высший оксид: ClO7 (перхлорат)
Летучее водородное соединение: HCl (соляная кислота)
Свойства: хлор (Cl) - газ желтого цвета, имеющий тяжелый запах. Он токсичен и в больших концентрациях может оказать раздражающее действие на органы человека и животных.
2. Осуществим цепочку превращений:
si→mg2si→sio2→na2sio3→h2sio3→sio2
объяснение:
- Si: кремний
- Mg2Si: бинарное соединение, содержащее кремний и магний
- SiO2: оксид кремния (кремнезем)
- Na2SiO3: силикат натрия (стекломасса)
- H2SiO3: кремневая кислота
- SiO2: оксид кремния (кремнезем)

3. Рассмотрим реакцию второго превращения (SiO2 → Na2SiO3) с позиции окисления-восстановления:
Это реакция окисления, поскольку кремнезем (SiO2) получает кислород и превращается в силикат натрия (Na2SiO3).

4. Для четвертого превращения (Na2SiO3 → H2SiO3) составим уравнения реакции в молекулярном и ионном виде и опишем признак реакции.
Уравнение реакции в молекулярном виде: Na2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 + Na2SO4
Уравнение реакции в ионном виде: 2Na+ + SiO3^2- + H+ + SO4^2- → H2SiO3 + 2Na+ + SO4^2-
Признак реакции: образование кремневой кислоты (H2SiO3) и сульфата натрия (Na2SO4).

5. Рассчитаем объем аммиака, получаемого при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония (NH4Cl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2):
Сначала, найдем количество вещества хлорида аммония:
Молярная масса NH4Cl = 14 + 4 * (1 + 35) = 53 г/моль
Количество вещества NH4Cl = масса / молярная масса = 10,7 кг / 53 г/моль = 202 моль

Из уравнения реакции NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O видно, что на каждые 1 моль NH4Cl образуется 2 моля аммиака (NH3).
Таким образом, количество аммиака (NH3) = 2 * количество NH4Cl = 2 * 202 моль = 404 моль

Теперь, используя идеальный газовый закон, найдем объем аммиака:
V = n * Vm
где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем (при нормальных условиях равен 22,4 л/моль)
V = 404 моль * 22,4 л/моль = 9049,6 л

Ответ: При взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, можно получить 9049,6 л аммиака.

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ

Другие вопросы по теме Химия