Комплексный ион [Mn(H2O)6]2+ имеет октаэдрическое строение, тип гибридизации центрального атома sp3d2. Чему равен эффективный магнитный момент комплекса? ответ приведите в мБ с точностью до сотых.
!

​

Для того чтобы найти эффективный магнитный момент комплекса [Mn(H2O)6]2+, мы должны знать магнитные моменты спинов и орбиталей всех электронов в комплексе.

Сначала давайте определим, сколько электронов имеется у иона марганца (Mn) в комплексе. Марганцевая ионная формула Mn2+ указывает, что ион имеет два электрона меньше, чем обычный атом марганца (Mn).

Атом марганца имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d5 4s2. Поскольку Mn2+ имеет 2 электрона меньше, его электронная конфигурация будет [Ar] 3d5.

Мы понимаем, что в октаэдрических комплексах таких как этот, 6 орбиталей атомного спина (d) и орбиталей валентного спина (H2O) могут взаимодействовать. При гибридизации sp3d2, орбитали d, s и p смешиваются.

В нашем случае у нас 5 электронов в орбиталях d у иона марганца, и у каждой орбитали есть парный спин (противоположный спин). Это означает, что остается 5 электронов снабженных спином.

Теперь учтем орбитали валентного спина (H2O). У каждого H2O есть одна орбиталь s, три орбитали p и одна орбиталь d (для образования связи с атомом марганца). Итак, поскольку у нас есть 6 молекул H2O, у нас есть 6*5 = 30 электронов в орбиталях валентного спина H2O.

Теперь сложим электроны в орбиталях атомного (5) и валентного (30) спинов и получим общее количество электронов в комплексе [Mn(H2O)6]2+:

Общее количество электронов = электроны атомного спина + электроны валентного спина
= 5 + 30
= 35

Теперь давайте используем формулу для расчета эффективного магнитного момента:

μeff = √n(n+2) BM

где n - количество электронов.

Теперь подставим значения:
μeff = √35(35+2) BM
= √35*37 BM
≈ 6.7 BM (округляем до сотых)

Таким образом, эффективный магнитный момент комплекса [Mn(H2O)6]2+ равен примерно 6.7 магнетон Бора (BM) с точностью до сотых.