Количество вещества негашеной извести, которое можно получить при разложении 100г известняка, содержащего 50% примесей

Масса чистого известняка: 100*0,5=50г
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=50/100=0,5 моль
по мольному отношению, n(CaO)=0,5. моль
если нужно, можно найти массу: 0,5*56=28 г