Карбонат кальция массой 10,0г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 300г,масса (г0образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющнго газа пренебречь
bkonok832
1
18.08.2019 04:00
4
Другие вопросы по теме Химия
zobitkov
02.03.2021 08:22
Alya12311
02.03.2021 08:22
Snyezha
02.03.2021 08:22
mirann2hsjb
14.09.2020 23:55
ruslan426
14.09.2020 23:55
Ксения654654
15.09.2020 00:27
tt9692069
15.09.2020 00:51
Популярные вопросы
- Лес совсем уж стал сквозистый, редки в нем листы. скоро будет снег...
2 - Решите уравнения: 1) ( x-1 ) ( x-3) = (x-2) ( x-4) 2) (x+12)^2=...
1 - Сочинение эссе про лондон. ! заранее )...
3 - Решите уравнение: 2(x+5)-3(x-2)=10 (x+4)(x+6) - x^2=30 (x+3)^2-x^2=33...
1 - Из одного и того же пункта одновременно в притивоположных направлениях...
1 - Какое отношение лошади имеют к мощности?...
3 - Три мальчика собрали марки. у первого было 15 марок, у второго-...
3 - Почему ричную систему образно называют древом жизни реке...
3 - 1.выпиши простые предложения с однородными членами. 1. бобик уселся...
3 - остался 1 час! мне будет плохо если не сделать! напишите перевод.употребите...
3
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
m(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%=
11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO2, влиять будут массы кальция (М=40г/моль)и образовавшейся воды (М=18г/моль)