Калий массой 19,5 г вступил в реакцию с 14,6 г соляной кислоты. Какой объем водорода

выделился при этом? (4,48 л)

5. Оксид цинка массой 24,3 г прореагировал с 39,2 г серной кислоты. Определить массу

образовавшейся воды. (5,4 г)

6. Фосфор массой 6,2 г сожгли в 32 г кислорода. Определить массу образовавшегося оксида

фосфора(V). (14,2 г)

7. В реакцию с 11,2 г железа вступило 28,4 г хлора. Какая масса соли образовалась при этом?

(32,5 г)

8. Оксид бария массой 45,9 г вступил в реакцию с 38,4 г йодоводородной кислоты. Какая

масса соли образовалась при этом? (58,65 г)

9. Гидроксид магния массой 29 г вступил в реакцию с 21,9 г хлороводородной кислоты. Какая масса

соли образовалась при этом? (28,5 г)

10. Калий массой 23,4 г вступил в реакцию с бромом массой 32 г. Какая масса соли образовалась

при этом? (47,6 г)​

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому в химической реакции масса реагентов равна массе продуктов.

1. В данной задаче рассматривается реакция между калием и соляной кислотой. Мы знаем, что масса калия составляет 19,5 г, а масса соляной кислоты - 14,6 г.
Согласно уравнению реакции, одна молекула калия взаимодействует с двумя молекулами соляной кислоты, при этом выделяется водород.
Уравнение реакции: 2K + 2HCl → H2 + 2KCl
Таким образом, молярные пропорции между калием и соляной кислотой равны 1:2.
Рассчитаем количество молей калия и соляной кислоты:
- Молярная масса K равна 39,09 г/моль, поэтому количество молей калия равно: 19,5 г / 39,09 г/моль = 0,5 моль
- Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль, поэтому количество молей соляной кислоты равно: 14,6 г / 36,46 г/моль = 0,4 моль
Таким образом, видно, что количество молей калия больше, чем количество молей соляной кислоты в 2 раза.

2. Теперь рассмотрим реакцию между оксидом цинка и серной кислотой. Мы знаем, что масса оксида цинка составляет 24,3 г, а масса серной кислоты - 39,2 г.
Уравнение реакции: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида цинка взаимодействует с одной молекулой серной кислоты, при этом образуется вода.
Необходимо рассчитать количество молей оксида цинка и серной кислоты:
- Молярная масса ZnO равна 81,38 г/моль, поэтому количество молей оксида цинка равно: 24,3 г / 81,38 г/моль = 0,3 моль
- Молярная масса H2SO4 равна 98,09 г/моль, поэтому количество молей серной кислоты равно: 39,2 г / 98,09 г/моль = 0,4 моль
Таким образом, видно, что количество молей оксида цинка меньше, чем количество молей серной кислоты в 0,75 раза.

3. Рассмотрим реакцию сгорания фосфора в кислороде. Мы знаем, что масса фосфора составляет 6,2 г, а масса кислорода - 32 г.
Уравнение реакции: P + O2 → P2O5
Согласно уравнению реакции, одна молекула фосфора взаимодействует с пятью молекулами кислорода, при этом образуется оксид фосфора(V).
Необходимо рассчитать количество молей фосфора и кислорода:
- Молярная масса P равна 30,97 г/моль, поэтому количество молей фосфора равно: 6,2 г / 30,97 г/моль = 0,2 моль
- Молярная масса O2 равна 32 г/моль, поэтому количество молей кислорода равно: 32 г / 32 г/моль = 1 моль
Таким образом, видно, что количество молей фосфора меньше, чем количество молей кислорода в 0,2 раза.

4. В данном случае рассматривается реакция между железом и хлором. Мы знаем, что масса железа составляет 11,2 г, а масса хлора - 28,4 г.
Уравнение реакции: Fe + Cl2 → FeCl2
Согласно уравнению реакции, одна молекула железа взаимодействует с одной молекулой хлора, при этом образуется хлорид железа(II).
Необходимо рассчитать количество молей железа и хлора:
- Молярная масса Fe равна 55,85 г/моль, поэтому количество молей железа равно: 11,2 г / 55,85 г/моль = 0,2 моль
- Молярная масса Cl2 равна 70,91 г/моль, поэтому количество молей хлора равно: 28,4 г / 70,91 г/моль = 0,4 моль
Таким образом, видно, что количество молей железа меньше, чем количество молей хлора в 0,5 раза.

5. В данном примере рассматривается реакция между оксидом бария и йодоводородной кислотой. Мы знаем, что масса оксида бария составляет 45,9 г, а масса йодоводородной кислоты - 38,4 г.
Уравнение реакции: BaO + 2HI → BaI2 + H2O
Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида бария взаимодействует с двумя молекулами йодоводородной кислоты, при этом образуется йодид бария и вода.
Необходимо рассчитать количество молей оксида бария и йодоводородной кислоты:
- Молярная масса BaO равна 153,33 г/моль, поэтому количество молей оксида бария равно: 45,9 г / 153,33 г/моль = 0,3 моль
- Молярная масса HI равна 127,91 г/моль, поэтому количество молей йодоводородной кислоты равно: 38,4 г / 127,91 г/моль = 0,3 моль
Таким образом, видно, что количество молей оксида бария равно количеству молей йодоводородной кислоты.

6. В последнем примере рассматривается реакция между гидроксидом магния и хлороводородной кислотой. Мы знаем, что масса гидроксида магния составляет 29 г, а масса хлороводородной кислоты - 21,9 г.
Уравнение реакции: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
Согласно уравнению реакции, одна молекула гидроксида магния взаимодействует с двумя молекулами хлороводородной кислоты, при этом образуется хлорид магния и вода.
Необходимо рассчитать количество молей гидроксида магния и хлороводородной кислоты:
- Молярная масса Mg(OH)2 равна 58,33 г/моль, поэтому количество молей гидроксида магния равно: 29 г / 58,33 г/моль = 0,5 моль
- Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль, поэтому количество молей хлороводородной кислоты равно: 21,9 г / 36,46 г/моль = 0,6 моль
Таким образом, видно, что количество молей гидроксида магния меньше, чем количество молей хлороводородной кислоты в 0,83 раза.

Все эти примеры демонстрируют применение закона сохранения массы и позволяют определить не только объем выделившегося газа, но и массу образовавшихся продуктов. Ответы указаны в конце каждого примера.