Кальций массой 7 г обработали раствором массой 50 г, в котором массовая доля хлоридной кислоты 20%. при этом выделился газ объёмом:

7 г 10 г, х г у г
Са + 2HCl = CaCl2 + H2
40г 73г 22,4 л

1. Найдем чистую массу кислоты в растворе:
m(HCl) = m(р-ра) * w(HCl) = 50*0.2 = 10 г

2. Подставив в уравнение эту массу, мы сначала должны удостовериться, какое из веществ прореагирует полностью (без остатка), поэтому примем массу одного из исходных веществ за Х, например массу кислоты:
для полного взаимодействия 40 г кальция потребуется 73 г кислоты,
составляем пропорцию
7г - x г
40 г - 73 г
х = (7*73)/40 = 12,78 г

3. Согласно этого кислота дана в избытке, т. е. полностью прореагирует кальций, значит расчеты объма водорода нужно вести по массе именно кальция:
при взаимодействии 40 г кальция выделяется 22,4 л водорода
составляем пропорцию
7г - y л
40 г - 22,4 л
y= (7*22.4)/40 = 3.92 л