Кальций массой 16 г растворили в воде затем к раствору добавили избыток соляной кислоты. определите массу образовавшейся соли

Ca+2H2O=Ca(OH)+H2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Кальция вступило 1 моль 
mв=16г
М=40г/моль (это число из таблицы Менделеева)
n(Ca)=16/40=0.4 моль

Щелочи (Ca(OH) тоже вступило 1 моль, значит его количество (n)=0,4 моль, отсюда находим количество соли: n (CaCl2)=0,4, молярная масса этой соли = 111, значит его масса = М*n=0.4*111=44,4 г.