какую навеску сульфата железа feso4*7h2o следует взять для определения в нем железа в виде fe2o3, считая норму осадка равной 0,2г. ответ: ~ 0,7г​

Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с задачей.

В данной задаче нам нужно определить, какую массу сульфата железа FeSO4*7H2O нужно взять для получения осадка массой 0,2 г.

Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение между молярными массами соединений, с соблюдением закона сохранения массы.

Сначала, давайте выразим массу молекулы FeSO4*7H2O. Для этого мы должны умножить массу одной молекулы на числовое значение Авогадро, которое равно 6,022 × 10^23 молекул.

Молярная масса сульфата железа:
- Атом железа (Fe) имеет атомная масса 55,84 г/моль.
- Атом серы (S) имеет атомная масса 32 г/моль.
- Четыре атома кислорода (O) имеют атомная масса 16 г/моль каждый.
- 7 молекул воды (H2O) с атомной массой водорода 1 г/моль и атомной массой кислорода 16 г/моль.

Итак, расчет:
Масса молекулы FeSO4*7H2O = (массы Fe + масса S + (4 * массы O)) + (7 * (массы H + массы O)).

Расчитаем это значение:

Масса FeSO4*7H2O = (55,84 г/моль + 32 г/моль + (4 * 16 г/моль)) + (7 * (2 г/моль + 16 г/моль)) = 278 г/моль.

Далее, нам известно, что масса осадка составляет 0,2 г, и мы хотим определить массу сульфата железа, которая дает такое количество осадка.

Масса сульфата железа = (масса осадка * молярная масса FeSO4*7H2O) / масса осадка при полного осаждении.

Масса сульфата железа = (0,2 г * 278 г/моль) / 0,2 г = 278 г/моль.

Ответ: Масса сульфата железа FeSO4*7H2O, которая нужна для получения осадка массой 0,2 г, составляет примерно 0,7 г.

Надеюсь, я смог дать вам подробный и понятный ответ! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!