Какую массу углекислого газа можно получить при взаимодействии 20,6 граммов карбоната натрия с 50 граммами серной кислоты.

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
n(Na2CO3)=20,6 г/106г/моль=0,194моль
n(H2SO4)=50 г/98г/моль=0,51моль
H2SO4 в избытке
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,194моль
m(CO2)=0,194моль*44г/моль=8,536г