какую массу сульфата бария можно получить при добавлении избытка раствора сульфата натрия к 20 г 26 процентного раствора хлорида бария​

Для решения этой задачи, нам потребуется использовать величину концентрации и вычислить количество вещества, после чего перевести его в массу.

1. Начнем с концентрации раствора хлорида бария. Дано, что раствор содержит 26% хлорида бария, что означает, что в 100 г раствора содержится 26 г хлорида бария.

2. После этого мы можем вычислить количество вещества хлорида бария в данном растворе. Для этого используем формулу:
Количество вещества = масса / молярная масса.
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 137,34 г/моль.

Количество вещества хлорида бария = (масса хлорида бария) / (молярная масса хлорида бария) = (26 г) / (137,34 г/моль) ≈ 0,189 моль.

3. Затем мы узнаем, какой стехиометрический коэффициент относится к сульфату бария. Из уравнения реакции образования сульфата бария знаем, что коэффициент 1:1 между хлоридом бария и сульфатом бария.

4. Теперь мы знаем количество вещества хлорида бария (0,189 моль). Используя эту информацию и стехиометрический коэффициент 1:1, мы можем вычислить количество вещества сульфата бария:

Количество вещества сульфата бария = количество вещества хлорида бария = 0,189 моль.

5. Теперь у нас есть количество вещества сульфата бария, и мы можем вычислить его массу. Для этого используем формулу:

Масса = количество вещества * молярная масса.
Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет 233,39 г/моль.

Масса сульфата бария = (количество вещества сульфата бария) * (молярная масса сульфата бария) = (0,189 моль) * (233,39 г/моль) ≈ 44,11 г.

следовательно, масса сульфата бария, получаемого при добавлении избытка раствора сульфата натрия к 20 г 26 процентного раствора хлорида бария, составляет примерно 44,11 г.