Какую массу соли можно получить при взаимодействии 11,2г оксида кальция с соляной кислотой​

Добрый день!

Для решения данной задачи нам необходимо знать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl). Это уравнение выглядит следующим образом:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что при взаимодействии одной молекулы оксида кальция с двумя молекулами соляной кислоты образуется одна молекула хлорида кальция и одна молекула воды.

Теперь перейдем к решению задачи:

1. Найдем количество вещества оксида кальция (CaO) в граммах. Для этого воспользуемся формулой:

m = n * M

где m - масса вещества (в нашем случае 11,2 г), n - количество вещества, M - молярная масса оксида кальция.

Молярная масса оксида кальция равна 56,077 г/моль.

Подставим значения в формулу:

11,2 г = n * 56,077 г/моль

Решим уравнение относительно n:

n = 11,2 г / 56,077 г/моль ≈ 0,1999 моль

2. Зная количество вещества оксида кальция, определим количество вещества соляной кислоты (HCl) на основе соотношения в уравнении реакции: 1 моль CaO соответствует 2 молям HCl.

Так как в реакции участвует две молекулы HCl на одну молекулу CaO, то количество вещества соляной кислоты будет равно:

n(HCl) = 2 * n(CaO) ≈ 2 * 0,1999 моль ≈ 0,3998 моль

3. Теперь найдем массу соли (хлорида кальция), которая образуется при реакции. Для этого воспользуемся формулой:

m = n * M

где m - масса вещества (которую мы и ищем), n - количество вещества, M - молярная масса хлорида кальция.

Молярная масса хлорида кальция равна 110,98 г/моль.

Подставим значения в формулу:

m = n * M

m = 0,3998 моль * 110,98 г/моль ≈ 44,37 г

Ответ: Масса соли (хлорида кальция), которую можно получить при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с соляной кислотой, составляет примерно 44,37 г.