Какую массу оксида серы(IV)можно получить обжигом 108г пирита(FeS2), если выход продукта реакции составляет 60%?

Здравствуйте! Конечно, я помогу вам разобраться с этой задачей.

Для начала, давайте разберемся с формулой пирита (FeS2) и оксида серы(IV) (SO2). Из формулы пирита мы можем видеть, что каждый молекула пирита содержит один атом железа (Fe) и два атома серы (S).

Теперь, нам нужно найти мольную массу пирита, чтобы узнать количество молей в 108 граммах пирита. Мольная масса пирита равна сумме атомных масс железа и серы. Атомная масса железа равна округленно 55.85 г/моль, а атомная масса серы равна 32.07 г/моль. Подставим значения в формулу:

Мольная масса пирита = (1 * 55.85) + (2 * 32.07) = 120.99 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей пирита в 108 граммах, мы делим массу пирита на мольную массу пирита:

Количество молей пирита = масса пирита / мольная масса пирита = 108 г / 120.99 г/моль = 0.891 моль

Следующим шагом, нам нужно найти массу оксида серы(IV), которую можно получить из 0.891 молей пирита. Для этого, мы будем использовать информацию о выходе продукта реакции, которая составляет 60%. То есть, 60% пирита превращается в оксид серы(IV), поэтому 0.60 моль пирита превращается в оксид серы(IV).

Теперь, мы можем установить мольное соотношение между пиритом и оксидом серы(IV). Из уравнения реакции, мы знаем, что одна молекула пирита соответствует одной молекуле оксида серы(IV). Таким образом, 0.60 моль пирита соответствуют 0.60 моль оксида серы(IV).

Наконец, мы можем найти массу оксида серы(IV) с использованием молей и его мольной массы. Мольная масса оксида серы(IV) равна округленно 64.06 г/моль.

Масса оксида серы(IV) = количество молей оксида серы(IV) * мольная масса оксида серы(IV) = 0.60 моль * 64.06 г/моль = 38.43 г

Таким образом, мы можем получить около 38.43 г оксида серы(IV) при обжиге 108 г пирита со 60% выходом продукта реакции.