Какую массу нитрата кальция надо взять, чтобы при его разложении, образовалось 44,8л кислорода (при н.у.) и нитрит кальция

Добрый день!

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо следовать определенной последовательности действий.

1. Необходимо составить уравнение реакции разложения нитрата кальция. Уравнение будет иметь вид:
2Ca(NO3)2 -> 2Ca(NO2)2 + 4O2

2. Из уравнения видно, что каждые две молекулы нитрата кальция разлагаются на две молекулы нитрита кальция и четыре молекулы кислорода.

3. Затем, используя закон Авогадро (V = n * Vm), найдем количество молей кислорода в 44,8 л. Так как объем приведен к нормальным условиям (н.у.), то Vm = 22,4 л/моль. Подставим значения в формулу:
n = V / Vm = 44,8 / 22,4 = 2 моль

4. Из уравнения видно, что для получения 4 молекулы кислорода необходимо разложить 2 молекулы нитрата кальция. Значит, соотношение между молями кислорода и нитрата кальция будет следующим: 4 моль O2 / 2 моль Ca(NO3)2 = 2 моль O2 / 1 моль Ca(NO3)2.

5. Так как нам известно, что на разложение 2 молекул нитрата кальция получается 2 моль кислорода, а в задаче нам дано, что мы хотим получить 2 моль кислорода, то количество молей нитрата кальция, которое нам необходимо взять, будет таким же, то есть 2 моля.

6. Но нам дан вопрос о массе нитрата кальция, а не о количестве молей. Для решения этой последней части задачи, мы должны найти молярную массу нитрата кальция и умножить ее на количество молей:
M(Ca(NO3)2) = M(Ca) + 2 * M(N) + 6 * M(O) = 40 + 2 * 14 + 6 * 16 = 40 + 28 + 96 = 164 г/моль

Масса нитрата кальция, которую необходимо взять, будет:
m = n * M = 2 * 164 = 328 г

Итак, чтобы при разложении нитрата кальция получилось 44,8 л кислорода (при н.у.) и нитрит кальция, необходимо взять 328 г нитрата кальция.

Надеюсь, что ответ понятен и полностью удовлетворяет вашим требованиям. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!