Какую массу г фосфора необходимо сжечь чтобы получить оксид фосфора 5 массой 213г

Хорошо, давайте разберем этот вопрос пошагово.

Первым шагом будет определение химического уравнения реакции сжигания фосфора для получения оксида фосфора (P4 + O2 → P2O5). Из уравнения видно, что на 1 моль оксида фосфора требуется 1 моль фосфора. Теперь нам нужно перевести массу оксида фосфора в моль, чтобы вычислить количество требуемого фосфора.

Для этого воспользуемся формулой мольной массы. Молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна сумме масс атомов фосфора и кислорода:
P (фосфор) - 30.97 г/моль
O (кислород) - 16.00 г/моль
P2O5 (оксид фосфора) - 2*30.97 + 5*16.00 = 141.94 г/моль

Теперь мы знаем молярную массу оксида фосфора.
Для вычисления количества молей оксида фосфора, используем формулу:
количество молей = масса вещества / молярная масса

В нашем случае, масса оксида фосфора равна 213 г, а молярная масса оксида фосфора равна 141.94 г/моль.

количество молей оксида фосфора = 213 г / 141.94 г/моль = 1.5 моль.

Так как на 1 моль оксида фосфора требуется 1 моль фосфора, нам понадобится 1.5 моль фосфора.

Теперь остается найти массу 1.5 моль фосфора.
Молярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль.

масса фосфора = количество молей * молярная масса
масса фосфора = 1.5 моль * 30.97 г/моль = 46.46 г

Таким образом, чтобы получить оксид фосфора массой 213 г, нам необходимо сжечь 46.46 г фосфора.