Какую массу 90% фосфорной кислоты можно получить из 1тонны руды, содержащей 70% фосфата кальция m(руды)=1т w(ca^3(po^4)^2)=70% w(h^3po^4)=90% m(90% след., обратная этой m(70%h^3po^4)=100кг w(ca^3(po^4)^2)=80% w(h^3po^4)=70% m( зависит какую я получу оценку за четверть

1 задача

1)масса Ca3(PO4)2= 1000000*0.7=700000 грамм

Сa3(PO4)2+3H2SO4-->3CaSO4+H3PO4

по уравнению реакции расчитаем массу 100% кислоты

2)кол-во Сa3(PO4)2= 700000/310=2258 моль

3)масса молярная Сa3(PO4)2=310 грамм/моль

4)кол-во H3PO4=rкол-ву Сa3(PO4)2=2258 грамм

5)масса H3PO4=2258*98=221284 грамм (это 100% кислота)

6)масса раствора H3PO4=221284/0.9=245871.2 грамм

2 задача

1)масса вещ-ва H3PO4=100000*0.7=70000 грамм

2)кол-во H3PO4=70000/98=714 моль

3)масса молярная H3PO4=98 грамм/моль

Сa3(PO4)2+3H2SO4-->3CaSO4+H3PO4

по уравнению реакции найдём кол-во Ca3(PO4)2

4)кол-во H3PO4=кол-ву Ca3(PO4)2=714 моль

5)масса Ca3(PO4)2= 714*310=213340 грамм

6)масса молярная Ca3(PO4)2=310 грамм/моль

7)масса руды = 221340/0.8=276675 грамм