Какую массу 60%ного раствора серной кислоты можно получить из 300 кг пирира с массовой долей дисульфида железа 90%

Процесс получения серной кислоты (H2SO4) из пирита (FeS2) протекает по следующим стадиям:
1. 4FeS+11O2=2Fe2O3+8SO2
2. 8SO2+4O2=8SO3
3. 8SO3+8H2O=8H2SO4
Запишем суммарное уравнение реакции:
4FeS2+15O2+8H2O=2Fe2O3+8H2SO4
m(FeS2)=300кг=300000г
m(чист)(FeS2)=m*ω=300000*0,9=270000г
M (FeS2) = 56 + 2 * 32 = 120 (г/моль).
M (H2SO4) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 (г/моль).
n(FeS2)=m/M=270000/120=2250 моль
из уравнения видно, что n(FeS2) в 2 раза меньше n(H2SO4)
m(теор.)(H2SO4)=n*M=4500*98=441000г
m(H2SO4)=m*ω=441000*0.6=264600г
ответ: m(H2SO4)=264.6кг