Какою массу кальция растворили в соляной кислоте, если при этом выделилось 33,6 л водорода ?

Для решения данной задачи, нам понадобятся данные о реакции, в которой кальций растворяется в соляной кислоте и образуется водород. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль кальция (Ca) приходится 2 моля соляной кислоты (HCl) и 1 моль водорода (H2). Также нам дано, что выделилось 33,6 л водорода.

Для начала необходимо определить количество молей водорода. Для этого воспользуемся уравнением и пропорцией:

1 моль H2 / 1 моль Ca = 33,6 л H2 / X

где Х - искомое количество молей кальция.

По правилу пропорции, в результате получаем:

X = (33,6 л H2 * 1 моль Ca) / 1 моль H2 = 33,6 л H2

Теперь, чтобы найти массу кальция, воспользуемся молярной массой кальция (40,08 г/моль). Для этого воспользуемся формулой:

Масса = Количество молей * Молярная масса

Масса = 33,6 л H2 * (1 моль Ca / 1 моль H2) * (40,08 г Ca / 1 моль Ca)

Упрощаем выражение:

Масса = 33,6 л H2 * 40,08 г Ca

Теперь остается только выполнить вычисления:

Масса = 1346,88 г Ca

Итак, было растворено примерно 1346,88 г кальция в соляной кислоте.