Какой реакцией можно отличить ионы бария от ионов кальция?

Различие в растворимости однотипных солей разных металлов также может быть использовано для их обнаружения и идентификации ионов металлов. Например, для того чтобы установить, в какой из двух пробирок с бесцветными растворами находится КСl, а в какой — СаСl2, необходимо в обе прибавить раствор карбоната натрия. В одной из них образуется белый осадок, что свидетельствует о том, что в этой пробирке раствор СаСl2:

СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + СаСO3, или в ионной форме:

Ca2+ + CO2-3 = CaCO3.

Такой же эффект будет наблюдаться, если в растворе вместо СаСl2 присутствует ВаСl2:

Ва2+ + СО2–3 = ВаСО3.

Это означает, что раствор, содержащий карбонат-ионы (например, раствор Na2CO3), может быть использован для качественного обнаружения ионов кальция Са2+ или бария Ва2+ в растворе.

Взглянув на таблицу растворимости оснований, кислот и солей, можно сказать, что для того, чтобы различить между собой растворы КСl и СаСl2 (или ВаСl2), кроме раствора карбоната натрия, можно использовать и раствор сульфата натрия. В пробирке с раствором СаСl2 (или ВаСl2) будет наблюдаться образование белого осадка сульфата кальция (сульфата бария):

Са2+ + SO2–4 = CaSO4;

Ва2+ + SO2–4 = BaSO4.

Следовательно, раствор, содержащий ионы SO2 , так же, как и раствор, содержащий ионы SO2–4, является качественным реагентом на ионы Са2+ и Bа2+.

Для обнаружения в растворе ионов других металлов могут быть использованы другие реагенты (например, растворимые сульфиды), образующие с ними осадки различного цвета. Например, присутствие ионов кадмия Cd Са2+ в растворе можно легко обнаружить по образованию ярко-желтого осадка CdS.