Какой объем займет кислород при 12 °с и давлении 77,5 кпа, если при н.у. он занимает объем 275 см3?

ответ 15 правильный ответ

Для того чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие данные:

1. При нормальных условиях (н.у.), температура составляет 0 °C (или 273 К) и давление равно 101,3 кПа.
2. Объем кислорода при н.у. составляет 275 см³.
3. Температура в задаче составляет 12 °C (или 285 К).
4. Давление в задаче равно 77,5 кПа.

Для решения данной задачи мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа пропорционален его температуре и обратно пропорционален давлению.

Формула идеального газового закона:

P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

Где:
- P₁ и T₁ - давление и температура при н.у.
- P₂ и T₂ - давление и температура в задаче.
- V₁ - известный объем кислорода при н.у.
- V₂ - неизвестный объем кислорода при заданных условиях.

Теперь, подставим известные значения в формулу:

(101,3 кПа * 275 см³) / (273 К) = (77,5 кПа * V₂) / (285 К)

После преобразований и упрощений получим:

V₂ = (77,5 кПа * 275 см³ * 285 К) / (101,3 кПа * 273 К)

V₂ ≈ 245,59 см³

Ответ: Под указанными условиями, объем вызываемого кислорода составляет около 245,59 см³.