Какой объём воздуха необходим для сгорания 11,76 л ацетилена , содержащего 5% негорючих примесей?

Дано:
V(технического C₂H₂)=11,76л.
ω%(примесей)=5%
Vm=22,4л./моль

V(воздуха)-?

1. Определим объем негорючих примесей имя ввиду, что они тоже газы:
V(прим.)=ω%(примесей)хV(технического C₂H₂)÷100%=5%х11,76л.÷100%
V(прим.)=5%х11,76л.÷100%=0,59л.
2. Определим объем чистого ацетилена:
V(C₂H₂)=V(технического C₂H₂)-V(прим.)=11,76л.-0,59л.=11,17л.
3. Определим количество вещества ацетилена в 11,17л.:
n(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=0,5моль 
4. Запишем уравнение реакции горения ацетилена:
2C₂H₂ + 5O₂→4CO₂ + 2H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 2моль ацетилена требуется 5моль кислорода, значит если по условии задачи 0,5моль ацетилена то потребуется:
n(O₂) =0,5мольх5моль÷2моль=1,25моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 1,25моль:
V(O₂)=n(O₂)xVm= 1,25мольх22,4л./моль=28л.
7. Определим сколько литров  воздуха, если массовая доля кислорода в воздухе 21% :
100л.  - 21л
 Хл.    -  28л.
V(воздуха)=28л.х100л÷21л=133,3л.
8. ответ: для сжигания 11,76л. технического ацетилена потребуется 133,3л. воздуха