Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 12г магния содержащего 3% примеси с соляной кислотой

Mg+2HCl⇒MgCl₂+H₂
Для начала найдем массу примесей. Примем 12г за 100%, с пропорции находим, что 3%=0,36 г. Значит, чистого магния было 11,64г.
M(Mg)=24г\моль
υ(Mg)= 11,64г/24г\моль=0,485 моль ⇒ υ(Н₂)= 0,485 моль
V(H₂)= 0,485 моль · 22,4 л\моль = 10,864 л