Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии этиленгликоля массой 14г с литием

Для того чтобы решить задачу, нам нужно знать химическую реакцию между этиленгликолем и литием, а также уметь использовать мольные пропорции.

Этиленгликоль можно обозначить химической формулой C2H6O2, а литий - Li.

Реакция между этиленгликолем и литием выглядит следующим образом:
C2H6O2 + 2Li -> 2LiOH + H2

Из реакции видно, что при каждом моле этиленгликоля выделяется 1 моль водорода.

Теперь посмотрим на мольную массу этиленгликоля.
Мольная масса этиленгликоля (C2H6O2) = (2 x масса атомов углерода) + (6 x масса атомов водорода) + (2 x масса атомов кислорода)
Масса атома углерода = 12 г/моль
Масса атома водорода = 1 г/моль
Масса атома кислорода = 16 г/моль

Подставляем значения и считаем:
Мольная масса этиленгликоля = (2 x 12) + (6 x 1) + (2 x 16) = 62 г/моль

Теперь можем перевести массу этиленгликоля (14 г) в количество молей:
Количество молей этиленгликоля = масса этиленгликоля / мольная масса этиленгликоля
Количество молей этиленгликоля = 14 г / 62 г/моль ≈ 0.225 моль

Так как каждому молю этиленгликоля соответствует 1 моль водорода, то получим:
Количество молей водорода = 0.225 моль

Теперь нужно перевести количество молей водорода в объем, используя условия нормальных условий (н.у.).
Количество молей водорода = объем водорода (н.у.) / молярный объем (н.у.)
Молярный объем (н.у.) = 22.4 л/моль

Объем водорода (н.у.) = количество молей водорода * молярный объем (н.у.)
Объем водорода (н.у.) = 0.225 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.04 л

Таким образом, при взаимодействии этиленгликоля массой 14 г с литием, выделится примерно 5.04 л водорода при нормальных условиях.