Какой объем водорода (н.у) можно получить при взаимодействии 26г кальция с фосфорной кислотой, если выход продукта реакции составляет 92%. * 13,39л

13,38л

13,37л

​

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение реакции между кальцием (Ca) и фосфорной кислотой (H₃PO₄):

3Ca + 2H₃PO₄ -> Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂

Из уравнения видно, что между 3 молями кальция и 2 молями фосфорной кислоты образуется 3 моля водорода.

1 моль газа занимает при нормальных условиях (н.у) объем 22,4 литра. Следовательно, 3 моля водорода займут объем:

3 моля * 22,4 л/моль = 67,2 л

Теперь мы можем рассчитать, сколько грамм фосфорной кислоты реагировало на основе данного уравнения:

2 моля H₃PO₄ -> 2 * 98 г/моль = 196 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, реагировавшей с кальцием, составляет 196 г.

Процент выхода продукта реакции составляет 92%, что означает, что из 196 г фосфорной кислоты образуется:

196 г * 0,92 = 180,32 г кальция фосфата (Ca₃(PO₄)₂)

Теперь мы можем рассчитать массу водорода, который образуется при реакции:

Масса Ca₃(PO₄)₂ -> 180,32 г * (3 г H₂ / 18 г Ca₃(PO₄)₂) = 30,056 г

Таким образом, при реакции образуется 30,056 г водорода.

Наконец, мы можем рассчитать объем водорода, представленный в вариантах ответа.

1 моль газа занимает при н.у объем 22,4 литра. Следовательно, для рассчета объема водорода, который образуется, мы должны знать, сколько молей водорода содержится в 30,056 г.

Молярная масса водорода (H₂) составляет 2 г/моль. Следовательно,

Моль H₂ -> 30,056 г / 2 г/моль = 15,028 моль

Теперь мы можем найти объем водорода:

Объем H₂ -> 15,028 моль * 22,4 л/моль = 336,69 л

Таким образом, объем водорода, который можно получить при взаимодействии 26 г кальция с фосфорной кислотой, при выходе продукта реакции 92%, составляет 336,69 л.

Ответ: 336,69 л.