Какой объём углекислого газа при сжигании 300 грамм угля содержащего 7% горючих примесей. нужно .контра

С + О2 =  СО₂ 
По реакции из моля углерода, являющегося основным компонентом угля, получается моль углекислого газа.
У нас в 300г угля 7% примесей. Значит, углерода там: m(С) = 300г·(100%-7%):100% =  279г.
Mr(с) =12г/моль,  n(c) = 279г:12г/моль = 23,25моля. Столько, согласно уравнению реакции, получится и СО₂.
Моль СО₂ при н.у. занимает объем 22,4л. 
V(СО₂) = 23,25моля·22,4моль/л = 520,8л
Это только от угля. Про горючие примеси ничего не сказано, это может быть сера и горючие сланцы с содержанием органики ( от ее сгорания тоже СО₂) от 10 до 70%. Задача решена в объеме предоставленных данных