Какой объём углекислого газа при (н.у.) образуется при разложении 800г. известняка содержащего 20% примиси

KristiDever KristiDever    1   16.03.2019 23:30    5

Ответы
Masha2017thebest Masha2017thebest  07.06.2020 02:35

CaCO3=CaO+CO2     (разложение при t)

m(CaCO3)=640 г  (без примесей)

Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3Ar(O)=40+12+48=100 г\моль

М(CaCO3)=6,4 моль

 

CO2 тоже 6,4 моль, по количеству молекулл С до и после реакции.

При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 моля.

V(CO2)=6,4*22,4= 143,36 л

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия